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毒理学资料
急性毒性：ld50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。lc50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g/m3，1 h（大鼠吸入）。人经口1.47 mg/kg，量，出现消化道症状；人经口20～50 g，致死剂量。80%浓度的醋酸能导致豚鼠皮肤的严重灼伤，50%~80%产生中等度至严重灼伤，小于50%则很轻微，5%~16%浓度从未有过灼伤。人不能在2~3 g/m3浓度中耐受3 min以上。人的口服致死量为20～50 g。亚急性和慢性毒性：本品浓度在100 mg/m3左右时慢性作用可使工人的鼻、鼻咽、睑和咽喉发生反应，甚至引起。人吸入（200～490）mg/m3×（7～12）年，有眼睑水肿、结膜充血、慢性、等症状。致突变性：微生物致突变：大肠300 ppm(3 h)。姊妹染色单体交换：人淋巴细胞5 mmol/l。生殖毒性：大鼠经口剂量(tdl0)：700 mg/kg (18d，产后)，对新生鼠行为有影响。大鼠内剂量(tdl0)：400 mg/kg(1 d，雄性)，对雄性生育指数有影响。健康危害：*途径为吸入、食入、经皮吸收。吸入后对鼻、喉和呼吸道有刺激性。有强烈刺激作用。皮肤接触，轻者出现红斑，重者引起化学灼伤。误服浓*，口腔和消化道可产生，重者可因而致死。慢性影响：眼睑水肿、结膜充血、慢性和。长期反复接触，食品级冰*，可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
1.*在自然界分布很广。例如在水果或植物油中，主要以酯的形式存在；在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为*。中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种*菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得*。1911年，在德国建成了世界上套氧化生产*的工业装置。不久又研究发展了低碳烃氧化生产*的方法。1960年原联邦德国采用在高压（20mpa）下经羰基化制*的方法。随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），食品级冰*厂家，使羰基化制*的压力降到0.3-3.0mpa，并于1970年建成生产能力135kt*的低压羰基化工业装置。由于该法技术经济*，从70年代中期起新建的大厂多采用低压羰基化法。1984年世界*的年生产能力已达6mt，其中低压羰基化法约占40%。1.发酵法 利用淀粉发酵所得的淡酒液(含3-6%乙醇)，在醋母的菌的作用下，于35℃左右进行发酵，淡酒液就被空气氧化成醋。醋中除含3-6%的*外，尚含有其他有机酸，酯类和蛋白质。发酵的主要用来制食用醋。2.合成法 它是工业生产*的主要方法。(1)氧化法。以为原料，采用氧气或空气为氧化剂，在50-80℃，0.6-1.0mpa和*锰催化剂在存下，于鼓泡塔式反应器中进行液相氧化(见本条工业实例)。
*钠一般以带有三个结晶水的三水合*钠形式存在。三水合*钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，广元冰*，微溶于乙醇，不溶于。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。合成方法1、将三水置于瓷皿中，在120℃下加热至获得干燥的白色物质，得。在有机合成中，例如用和共熔制备时，所用应在临用前制备。将适量三水放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。继续加热至固体熔融，但温度不要超钠的熔点（324℃），以免分解为及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，工业级冰*供应商，并立即储存于密闭容器中备用。2、用结晶碳酸钠中和醋酸，过滤后蒸发、冷却、结晶，在常温下干燥而成。3、用*钠和碳酸氢钠处理醋酸钙而成。
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