硫酸亚铁的制作方法

硫酸亚铁是一种常用的化学品，在生活和工业中都具有广泛的应用，如垃圾焚烧发电厂烟气脱硫、冶金工业清洁、催化剂等等。本文将介绍硫酸亚铁的制备方法，包括通过硫酸铁（iii）和硫酸二氢钠、二氧化硫、还原剂等多种方式制备硫酸亚铁，让读者了解不同的制备方式，以及它们的优缺点。
i.通过硫酸铁（iii）和硫酸二氢钠制备硫酸亚铁
硫酸铁（iii）（fe2(so4)3）是制备硫酸亚铁的原料之一。它可以通过矿石还原、电石还原和化学还原等方式制备。这里我们将介绍硫酸铁（iii）和硫酸二氢钠的反应制备硫酸亚铁的方法。
1.实验原理
硫酸铁（iii）和硫酸二氢钠反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水。反应方程式如下：
fe2(so4)3 + 3 nahso3 → 2 feso4 + 3 na2so4 + 3 h2o + 2 so2
2.实验步骤
（1）将硫酸铁（iii）溶于适量的水中，调节ph值为5-6。
（2）将硫酸二氢钠溶解在适量的水中，然后缓慢加入到硫酸铁（iii）溶液中，并同时搅拌。
（3）继续搅拌至反应结束。过程中产生的二氧化硫会有明显气味，需注意排气。
（4）将所得混合溶液过滤后，获得硫酸亚铁溶液。
3.实验优缺点
该方法比较简单，使用的化学品也较为常见，且制备出的硫酸亚铁品质较高。但需要注意的是，在制备过程中需控制好反应条件，尤其是溶液的ph值，否则会影响硫酸亚铁的产率和纯度。
ii.通过硫酸二氢钠和硫代硫酸钠还原二氧化硫制备硫酸亚铁
硫酸亚铁也可以通过还原二氧化硫制备，其中硫酸二氢钠和硫代硫酸钠是常用的还原剂。这里我们将介绍硫酸亚铁的制备方法。
1.实验原理
硫酸二氢钠和硫代硫酸钠在水中反应生成次硫酸氢钠、二氧化硫和水。随后，二氧化硫被硫化亚铁所还原，生成硫酸亚铁。反应方程式如下：
nahso3 + nahso3 → na2s2o5 + h2o
na2s2o5 + feso4 → feso4 + na2s2o7
na2s2o7 + h2o → 2 nahso4
nahso4 + fes → feso4 + na2s
2.实验步骤
（1）将硫酸二氢钠和硫代硫酸钠溶解在水中。
（2）缓慢加入纯净的二氧化硫，并同时搅拌。
（3）反应结束后，将产生的fes过滤，并将所得溶液用热水稀释。
（4）过滤后获得硫酸亚铁溶液。
3.实验优缺点
该方法通过还原剂还原二氧化硫的方式来制备硫酸亚铁。由于工业中二氧化硫的废气可以被回收再利用，因此该方法在工业中应用广泛。但需注意的是，硫酸二氢钠和硫代硫酸钠的使用需要注意安全问题。
iii.通过硫酸铁（iii）和过氧化氢制备硫酸亚铁
硫酸铁（iii）和过氧化氢可以直接反应生成硫酸亚铁、氧气和水。这里我们将介绍通过硫酸铁（iii）和过氧化氢制备硫酸亚铁的方法。
1.实验原理
硫酸铁（iii）和过氧化氢反应生成硫酸亚铁、氧气和水。反应方程式如下：
2 fe2(so4)3 + 5 h2o2 → 4 feso4 + 4 h2so4 + 5 o2 + 2 h2o
2.实验步骤
（1）将硫酸铁（iii）溶于适量的水中。
（2）将过氧化氢缓慢加入到硫酸铁（iii）溶液中，并同时搅拌。
（3）将反应混合物加热至70-80℃，保持反应3小时。
（4）冷却后过滤得到硫酸亚铁溶液，同时过滤掉未反应的fe2(so4)3。
3.实验优缺点
该方法通过过氧化氢与硫酸铁（iii）反应，直接制备硫酸亚铁，*过多的反应步骤，也不会产生大量的废弃物。但需要注意的是，在反应的过程中，温度和浓度的控制非常重要，否则会影响反应的产率和难以分离的杂质。
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